某研究性学习小组为了证明某酸H mA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题： （1）当m=l时，测定0.1 mol/L HA的pH值，若测得0．1mol/L HA的pH=2，说明HA为__________酸(填“强”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液pH_________7（填“>”“<”“=”)，用离子方程式表示其原因__________． （2）取少量Na mA固体溶于蒸馏水，向所得溶液中滴加2滴石蕊试液，若溶液由无色变成蓝色，证明H mA是_______酸（填“强”、“弱”）。若某浓度的Na mA溶液pH=9，则该溶液中水电离的c（OH －）=_________mol/L． （3）室温下，将pH=2的酸H mA和pH=12的碱B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=10,若生成的正盐中只有一种离子能水解。则该离子水解的离子方程式为_________________________；若m、n都为1，所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________。 （4）现有相同浓度的HA 1、HA 2两种溶液、蒸馏水、常见指示剂（如石蕊、酚酞）、pH试纸以及常用的实验仪器，有两位同学进行试验：一位同学取少量HA 1溶液，滴加2滴石蕊试液，试液变红。微热，观察发现溶液红色加深，推断HA 1为________ 酸（填“强”、“弱”）。另一位同学取少量HA 2溶液，测定其pH。然后将溶液稀释100倍，再测其pH。对比两次测定的pH相差2，据此推断HA 2为__________酸（填“强”、“弱”）。