水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等） （1）FeSO 4·7H 2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。 （2）[A1 2（OH） nCl m]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系 ； （3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图。一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为： 。 （4）MnSO 4是水质检测中的一种常用试剂 ①MnSO 4和过硫酸钾（K 2S 2O 8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式： 。 ②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO 4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn 2++O 2+H 2O→MnOOH，未配平）。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。则该离子反应方程式： 。用Na 2S 2O 3溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。