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【单选题】
某化合物 A 的水合晶体A·3 H 2O的脱水反应过程 : A·3 H 2O(s) = A·2 H 2O(s) + H 2O(g) K Θ 1 A·2 H 2O(s) = A· H 2O(s) + H 2O(g) K Θ 2 A· H 2O(s) = A(s) + H 2O(g) K Θ 3 为使 A·2 H 2O 晶体保持稳定(不风化也不潮解),容器中的水蒸气压力p(H 2O) 与平衡常数的关系应满足
A.
K Θ 2 > p(H 2O) / p Θ > K Θ 3
B.
p(H 2O) / p Θ > K Θ 2
C.
p(H 2O) / p Θ > K Θ 1
D.
K Θ 1 > p(H 2O) / p Θ > K Θ 2
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举一反三
【单选题】若大气中水蒸气的容积百分比占有25%，大气压强为101.3kPa，则水蒸气压为()
A.
1.26kPa
B.
5.OOkPa
C.
3.52kPa
D.
0.63kPa
E.
2.OkPa
【多选题】温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO 2 ，反应2NO 2 （g）N 2 O 4 （g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n（N 2 O 4 ）/mol 0 0.12 0.18 0.20 0.20 下列说法正确的是（ ）。
A.
反应在前50 s的平均速率为v（NO 2 ）＝0.001 2 mol·L －1 ·s －1
B.
保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N 2 O 4 时，v（正）＜v（逆）
C.
保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0
D.
T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N 2 O 4 ，则平衡时N 2 O 4 的转化率大于80%
【单选题】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）
A.
生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
B.
参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.
开始加入合金的质量可能为16.4g
D.
标况下产物NO的体积为22.4 L
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A.
反应在前50 s的平均速率为v（NO 2 ）＝0.001 2 mol·L －1 ·s －1
B.
保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N 2 O 4 时，v（正）＜v（逆）
C.
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D.
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A.
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B.
参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.
开始加入合金的质量可能为16.4g
D.
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