（20分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N 2 和0.6 mol 的H 2 ，在一定条件下发生如下反应：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H＜0,反应中NH 3 的物质的量浓度的变化的情况如右图： （1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v (NH 3 )为____ _。 （2）该反应的化学平衡常数表达式K = ____ _ 。 （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3 的物质的量浓度不可能为________。 a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH 3 的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH 3 浓度的变化曲线。