（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol) I 1 I 2 I 3 I 4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。 （2）ACl 2 分子中A的杂化类型为 。 （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60 可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C 60 中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C 60 的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。 （4）科学家把C 60 和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K原子和C 60 分子的个数比为 。 （5）继C 60 后，科学家又合成了Si 60 、N 60 ，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl 3 分子的VSEPR模型为 。Si 60 分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si 60 分子中π键的数目为 。