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【简答题】
有一原电池 Ag|AgCl(s)|Cl - (a=1)||Cu 2+ (a=0.01)|Cu 。已知: E q (Cu2+|Cu)=0.3402V , E q (Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V (1) 写出上述原电池的反应式; (2) 计算该原电池在 25 °C时的电动势 E ; (3)25 °C时,原电池反应的吉布斯函数变 ( D r G m ) 和平衡常数 K q 各为多少?
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举一反三
【单选题】已知25℃下金刚石的标准摩尔生成吉布斯函数为2.9kJ/mol,则该温度下由石墨转化成金刚石过程的标准摩尔吉布斯函数变为( )kJ。
A.
2.9
B.
5.8
C.
2
D.
14.5
【单选题】某温度下，反应SO 2 （g）+ 1 2 O 2 （g）?SO 3 （g） 的平衡常数K 1 =50，在同一温度下，反应SO 3 （g）?SO 2 （g）+ 1 2 O 2 （g）的平衡常数K 2 的值为（ ）
A.
2500
B.
100
C.
0.02
D.
0.001
【单选题】已知下列两个反应的平衡常数： H 2 (g)+CO 2 (g)====H 2 O(g)+CO(g) H 2 (g)+FeO(s)====H 2 O(g)+Fe(g) 则反应CO(g)+FeO(s)====Fe(g)+CO 2 (g) ( )。
A.
m+n
B.
m-n
C.
m×n
D.
n/m
【单选题】某温度下，反应SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的平衡常数Kθ=50，在同一温度下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）的Kθ值应是（）。
A.
2500
B.
100
C.
4×10-4
D.
2×10-2
【单选题】φθ（Zn2+/Zn）=-0.76V，φθ（Ag+/Ag）=0.80V。将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池，该原电池的标准电动势为（）。
A.
2.36V
B.
0.04V
C.
0.84V
D.
1.56V
【判断题】在Cu-Zn原电池中,若 E (Cu2 + /Cu)> E (Zn2 + /Zn),在Cu电极和Zn电极中分别注入氨水,则可能分别导致该原电池的电动势先升高和后降低。
A.
正确
B.
错误
【单选题】298 K 时,反应 C(石墨)+2 H 2 (g) = CH 4 (g),ΔrH m Θ =-74.8 kJ · mol - 1 ,ΔrS m Θ =-80.7 J · mol - 1 · K - 1 ,则平衡常数 K Θ 为
A.
4.6×10 6
B.
6.2×10 7
C.
7.9×10 8
D.
9.1×10 9
【单选题】MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V
A.
3.4×1012
B.
320
C.
3.0×1062
D.
4.2×1053
【单选题】有A、B、C.D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+则A、B、D.E金属性由强到弱的顺序为（ ）
A.
A＞B＞E＞D
B.
A＞B＞D＞E
C.
D＞E＞A＞B
D.
D＞A＞B＞E
【多选题】如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是
A.
锌为负极，发生氧化反应
B.
铜为负极，铜片上有气泡产生
C.
电子由铜片通过导线流向锌片
D.
溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子
【多选题】下列关于原电池和电解池的描述正确的是 [ ]
A.
无论原电池还是电解池，阴离子总是向发生氧化反应的电极迁移
B.
原电池是将电能转化为化学能，电解池是将化学能转化为电能
C.
原电池工作时，电流由负极流向正极
D.
原电池工作过程是一个自发过程，电解池工作过程是一个非自发过程
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2.9
B.
5.8
C.
2
D.
14.5
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A.
2500
B.
100
C.
0.02
D.
0.001
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A.
m+n
B.
m-n
C.
m×n
D.
n/m
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A.
2500
B.
100
C.
4×10-4
D.
2×10-2
【单选题】φθ（Zn2+/Zn）=-0.76V，φθ（Ag+/Ag）=0.80V。将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池，该原电池的标准电动势为（）。
A.
2.36V
B.
0.04V
C.
0.84V
D.
1.56V
【判断题】在Cu-Zn原电池中,若 E (Cu2 + /Cu)> E (Zn2 + /Zn),在Cu电极和Zn电极中分别注入氨水,则可能分别导致该原电池的电动势先升高和后降低。
A.
正确
B.
错误
【单选题】298 K 时,反应 C(石墨)+2 H 2 (g) = CH 4 (g),ΔrH m Θ =-74.8 kJ · mol - 1 ,ΔrS m Θ =-80.7 J · mol - 1 · K - 1 ,则平衡常数 K Θ 为
A.
4.6×10 6
B.
6.2×10 7
C.
7.9×10 8
D.
9.1×10 9
【单选题】MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V
A.
3.4×1012
B.
320
C.
3.0×1062
D.
4.2×1053
【单选题】有A、B、C.D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+则A、B、D.E金属性由强到弱的顺序为（ ）
A.
A＞B＞E＞D
B.
A＞B＞D＞E
C.
D＞E＞A＞B
D.
D＞A＞B＞E
【多选题】如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是
A.
锌为负极，发生氧化反应
B.
铜为负极，铜片上有气泡产生
C.
电子由铜片通过导线流向锌片
D.
溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子
【多选题】下列关于原电池和电解池的描述正确的是 [ ]
A.
无论原电池还是电解池，阴离子总是向发生氧化反应的电极迁移
B.
原电池是将电能转化为化学能，电解池是将化学能转化为电能
C.
原电池工作时，电流由负极流向正极
D.
原电池工作过程是一个自发过程，电解池工作过程是一个非自发过程
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