采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO 2 ）和黄铜矿（主要成分CuFeS 2 ）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知： 步骤①：5MnO 2 +2CuFeS 2 +10H 2 SO 4 =5MnSO 4 +Fe 2 （SO 4 ） 3 +2CuSO 4 +4S+10H 2 O （1）请写出MnO 2 一种用途：______． 根据下表数据，回答相关问题． Cu（OH） 2 Fe（OH） 3 Mn（OH） 2 Fe（OH） 2 开始沉淀pH 4.2 1.5 7.3 6.4 完全沉淀pH 6.7 3.2 9.8 9.0 （2）E：______，F：______，D中主要溶质______（填化学式）． （3）若c（MnSO 4 ）=3×10 -6 mol?L -1 ，c（CO 3 2- ）=3.3×10 -5 mol?L -1 ，则MnSO 4 溶液与碳酸盐溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，MnCO 3 的K sp =______． （4）请写出步骤④发生的离子反应方程式：______． （5）步骤⑤，在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物．根据如图数据计算：530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物．其化学式为：______． （6）称取0.435g软锰矿于烧杯中，再分别往烧杯中加入过量的20.00mL 0.1000mol?L -1 Na 2 C 2 O 4 溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol?L -1 的KMnO 4 溶液滴定至终点，消耗了4.00mL KMnO 4 的溶液．反应式如下：MnO 2 +Na 2 C 2 O 4 +2H 2 SO 4 =MnSO 4 +Na 2 SO 4 +2CO 2 ↑+2H 2 O ①写出酸性KMnO 4 溶液滴定剩余Na 2 C 2 O 4 溶液的离子反应方程式：______． ②计算软锰矿中MnO 2 的百分含量______．