测定生成SO 3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na 2SO 3（s）+H 2SO 4（85%）=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑（已知SO 3的熔点是16.8 oC，沸点是44.8 oC） （1）装置中甲管的作用是__________________。 （2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A〜E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。 I、 II、III、IV处连接的装置分别是 。 （3）为使SO 2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是____________ ,若用大火加热烧瓶时，SO 2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。 （4）有一小组在实验中发现，SO 2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：______ ②原因 ：______ ③原因：______ （5）将SO 2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×10 23个电子转移，则该反应的化学方程式为 （6）用n mol Na 2SO 3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O 2一段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO 2的转化率为 。(用含m、n的代数式填写）