(12分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。 （1）下列Δ H 表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 。 (填“Δ H 1 ”、“Δ H 2 ”和“Δ H 3 ”等) A．2H 2 (g)+O 2 (g) = 2H 2 O(l) 　Δ H 1 B．C(s)+1/2O 2 (g) = CO(g)　Δ H 2 C．CH 4 (g)+2O 2 (g) = CO 2 (g)+2H 2 O(g)　Δ H 3 D．C(s)+O 2 (g)= CO 2 (g) 　Δ H 4 E．C 6 H 12 O 6 (s)+6O 2 (g) = 6CO 2 (g)+6H 2 O(l)　Δ H 5 F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H 2 O(l)　Δ H 6 G．2NaOH(aq)+H 2 SO 4 (aq) = Na 2 SO 4 (aq)+2H 2 O(l)   Δ H 7 （2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO 2 和液态水，放出 a kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 。 A．C 2 H 6 (g)+7/2O 2 (g) = 2CO 2 (g)+3H 2 O(l)  Δ H = +2 a kJ/mol B．C 2 H 6 (g)+7/2O 2 (g) = 2CO 2 (g)+3H 2 O(g)   Δ H = -2 a kJ/mol C．2C 2 H 6 (g)+7O 2 (g) = 4CO 2 (g)+6H 2 O(l)   Δ H = -4 a kJ/mol D．2C 2 H 6 (g)+7O 2 (g) = 4CO 2 (g)+6H 2 O(g)  Δ H = -4 a kJ/mol （3）进一步研究表明，化学反应的能量变化(Δ H )与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据： 已知白磷(P 4 )的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P 4 O 10 )的结构如下图所示，则上表中 a = 。 （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO 2 和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。