纳米级Cu 2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu 2O的三种方法： 方法Ⅰ 用炭粉在高温条件下还原CuO 方法Ⅱ 电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑。 方法Ⅲ 用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2 （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu 2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu 2O产率降低。 （2）已知：2Cu(s)＋1/2O 2(g)=Cu 2O(s) △H =-akJ·mol -1 C(s)＋1/2O 2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1 Cu(s)＋1/2O 2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol -1 则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu 2O(s)＋CO(g)；△H = kJ·mol -1。 （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH -的浓度而制备纳米Cu 2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu 2O反应式为 。 （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N 2H 4）还原新制Cu(OH) 2来制备纳米级Cu 2O，同时放出N 2，该制法的化学方程式为 。 （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu 2O分别进行催化分解水的实验： 水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。 序号 温度 0 10 20 30 40 50 ① T1 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 ② T1 0.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 ③ T2 0.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090 下列叙述正确的是 （填字母代号）。 A．实验的温度T 2小于T 1 B．实验①前20 min的平均反应速率v(O 2)=7×10 -5 mol·L -1 min -1 C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高