为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，滴加5~6滴稀FeCl 3 溶液； Ⅱ．继续加入2 mL CCl 4 溶液，振荡； Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。 (1)探究活动I的实验现象为_______________ 探究活动Ⅱ的实验现象为________________ (2)探究活动Ⅲ的目的是通过生成血红色的Fe(SCN) 3 溶液，验证有Fe 3+ 残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：Fe 3+ 全部转化为Fe 2+ ； 猜想二：生成的Fe(SCN) 3 溶液浓度极小，无法用肉眼观察其颜色。为了验证猜想，查阅资料获得下列信息： 信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN) 3 在乙醚中的溶解度比在水中的大； 信息二：Fe 3+ 可与[Fe(CN) 6 ] 4- 反应生成蓝色沉淀，用K 4 [Fe(CN) 6 ]溶液检验Fe 3+ 的灵敏度比用KSCN高。 结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想： ①请完成下表： ②写出实验操作“方案一”中反应的离子方程式：_______________。 Ⅳ．为了测定探究活动I中的稀FeCl 3 溶液的浓度，现进行以下操作： (3)移取25.00 mL稀FeCl 3 溶液至锥形瓶中，加入__________作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是____________________。 (4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则稀FeCl 3 溶液中溶质的物质的量浓度为_______ mol/L。