目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ•mol-1③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式______（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中a极为______极（填“正”或“负”），其电极反应式为______．装置上端A极电极材料是______（填化学式），B电极上的电极反应式为______．（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO2 1 650 2 4 1.6 5 2 900 1 2 0.4 3 3 900 1 2 0.4 1 ①该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应．②实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为______．③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g） 和 H2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）______v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是______．