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【简答题】
在测定铁矿石中的铁含量时，试样先用盐酸溶解，再用SnCl2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，最后用标准氧化剂溶液滴定Fe2+。试根据标准电极电位说明该预还原方法的可行性，并计算反应的平衡常数。
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举一反三
【单选题】条件电极电位是指 :
A.
任意浓度下的电极电位
B.
任意温度下的电极电位
C.
电对的氧化形和还原形的浓度都等于 1mol × L - 1 时的电极电位
D.
在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为 1mol × L - 1 时，校正了各种外界因素 ( 酸度、配位反应等 ) 影响后的实际电极电位
【多选题】计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。
A.
用电子的热力学性质计算
B.
根据海尔根孙公式进行计算
C.
与标准氢电极加在一起计算
D.
根据氢气的燃烧热进行计算
【单选题】某温度下，反应SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的平衡常数Kθ=50，在同一温度下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）的Kθ值应是（）。
A.
2500
B.
100
C.
4×10-4
D.
2×10-2
【单选题】298 K 时,反应 C(石墨)+2 H 2 (g) = CH 4 (g),ΔrH m Θ =-74.8 kJ · mol - 1 ,ΔrS m Θ =-80.7 J · mol - 1 · K - 1 ,则平衡常数 K Θ 为
A.
4.6×10 6
B.
6.2×10 7
C.
7.9×10 8
D.
9.1×10 9
【单选题】MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V
A.
3.4×1012
B.
320
C.
3.0×1062
D.
4.2×1053
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A.
用电子的热力学性质计算
B.
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C.
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D.
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A.
2500
B.
100
C.
4×10-4
D.
2×10-2
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A.
4.6×10 6
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6.2×10 7
C.
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D.
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【单选题】MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V
A.
3.4×1012
B.
320
C.
3.0×1062
D.
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