某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液,用HCl标准溶液滴定,先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1mL,继以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL。V1与V2的关系是V1 溶液中,离子浓度越大、电荷数越高,则离子强度越大、离子活度越小。() 在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为化学计量点()。 一元强碱弱酸盐溶液酸度的计算公式是 利用酸碱滴定法测定水不溶性的碳酸盐时,一般可采用返滴定的方法,即加入定量过量的盐酸溶液,煮沸出去CO2,再用标准NaOH滴定溶液进行返滴定。() 酸式滴定管活塞上凡士林涂的越多越有利于滴定。() 弱酸的电离度越大,其酸性越强。() 盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。() 准确称取分析纯的固体NaOH,就可直接配制标准溶液。() 配制NaOH标准溶液时,所采用的蒸馏水应为去CO2的蒸馏水。() 将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍,两者的氢氧根浓度也各稀释一倍。() 根据酸碱质子理论,只要能给出质子的物质就是酸,只要能接受质子的物质就是碱。() 纯净的水pH=7,则可以说pH值为7的溶液就是纯净的水。() 酸碱滴定曲线是以pH值变化为特征的,滴定时酸碱的浓度越大,滴定的突跃范围越小。() 无论何种酸或碱,只要其浓度足够大,都可被强碱或强酸溶液定量滴定。 双指示剂法测混合碱的特点是变色范围窄、变色敏锐。() 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。() 碱的强弱与碱的结构有关,与溶剂的作用能力有关,同时还与溶液的浓度有关。() 酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。() 在碱的含量测定中,一般不选用盐酸作标准滴定溶液,因为盐酸易挥发。() 一元强酸弱碱盐溶液酸度的计算公式是 0.10mol/L二乙胺溶液,其溶液的碱度公式 (Kb=1.3×10-3) 在以酚酞为指示剂,用NaOH为标准滴定溶液分析酸的含量时,近终点时应避免剧烈摇动。 酸碱质子理论中接受质子的是酸。() 配制NaOH标准滴定溶液应采用间接法配制,一般取一定的饱和NaOH溶液用新煮沸并冷却的蒸馏水进行稀释至所需体积。() 非水溶液酸碱滴定时,溶剂若为碱性,所用的指示剂可以是中性红。() 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定1000mol/LHAc溶液,化学计量点时溶液的pH小于7。() 对于Na2CO3和NaOH的混合物,可采用双指示剂法,以HCl标准滴定溶液进行测定。() 酸碱滴定中,滴定剂一般都是强酸或强碱。() 强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。() 配制盐酸标准滴定溶液可以采用直接配制法。() 常用的酸碱指示剂,大多是弱酸或弱碱,所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。() 部分在水溶液中不能滴定的弱酸、弱碱物质,如苯酚、吡啶等可利用非水酸碱滴定法进行测定。() 对于硫氰酸(Ka=1.4×10-1)来说,酸度的计算公式是 在滴定分析过程中,当滴定至指示剂颜色改变时,滴定达到终点。() 用c(Na2CO3)=0.1000mol/L的Na2CO3溶液标定HCl,其基本单元的浓度表示为c(1/2Na2CO3)=0.5000mol/L 用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时,以酚酞作指示剂,若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2,则测定结果偏高。() 双指示剂就是混合指示剂。() 用NaOH标准滴定溶液滴定一元弱酸时,一般可选用酚酞作指示剂。() 在酸碱滴定中,用错了指示剂,不会产生明显误差。() 滴定至临近终点时加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动,使半滴溶液悬于管口,将锥形瓶内壁与管口接触,使液滴流出,并用洗瓶以纯水冲下。() 用标准溶液HCl滴定CaCO3时,在化学计量点时,n(CaCO3)=2n(HCl)。()