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【简答题】

金店里有两种不同的“白金”,价格相差悬殊.一种是金、镍、铜、锌的合金,称为白色金;另一种是铂金.铂(Pt)是一种银白色的、性质极不活泼的贵重金属,用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等,俗称“白金”.请用实验的方法鉴别这两种金属并写出有关的化学方程式.(要求:写出实验步骤、现象和结论)

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举一反三

【单选题】已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是( )

A.
N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol
B.
N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
C.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
D.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol

【单选题】金属是 导电的物质 ,分为 贵重金属(如金、银)和一般金属(如铜、铁)。 上述语句中划横线的部分,对于“金属”这个概念来说()

A.
明确了内涵,但没有明确外延
B.
没有明确内涵,但明确了外延
C.
明确了内涵,并且明确了外延
D.
没有明确内涵,并且没有明确外延

【单选题】已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O,放出890.3 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是

A.
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) Δ H =+ 890.3 kJ · mol ˉ 1
B.
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) Δ H =- 890.3 kJ · mol ˉ 1
C.
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) Δ H =+ 890.3 kJ · mol ˉ 1
D.
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) Δ H =- 890.3 kJ · mol ˉ 1
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A.
N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol
B.
N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
C.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
D.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol
【单选题】金属是 导电的物质 ,分为 贵重金属(如金、银)和一般金属(如铜、铁)。 上述语句中划横线的部分,对于“金属”这个概念来说()
A.
明确了内涵,但没有明确外延
B.
没有明确内涵,但明确了外延
C.
明确了内涵,并且明确了外延
D.
没有明确内涵,并且没有明确外延
【单选题】已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O,放出890.3 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是
A.
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) Δ H =+ 890.3 kJ · mol ˉ 1
B.
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) Δ H =- 890.3 kJ · mol ˉ 1
C.
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) Δ H =+ 890.3 kJ · mol ˉ 1
D.
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) Δ H =- 890.3 kJ · mol ˉ 1
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