甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。 （1）工业上可用下列两种反应制备甲醇： CO(g) + 2H 2(g) CH 3OH(g) Δ H 1 CO 2(g) ＋ 3H 2(g) CH 3OH(g) + H 2O(g) Δ H 2 已知：2H 2(g)+ O 2(g) ＝ 2H 2O(g) Δ H 3。则2CO(g)＋O 2(g) ＝ 2CO 2(g) 的反应热 Δ H＝_____________（用Δ H 1、Δ H 2、Δ H 3表示）。 （2）生产甲醇的原料CO和H 2来源于：CH 4(g) + H 2O(g) CO(g) + 3H 2(g) Δ H 4。 一定条件下CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则Δ H 4______0，P 1_________P 2 （填“<”、“>”或“＝”） （3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_____ __ ______。 （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是 ；阴极材料是 ； 阳极泥为：