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【简答题】
取100 mL的Na 2CO 3和Na 2SO 4混合溶液，加入适量Ba(OH) 2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到17.5 g白色沉淀和滤液(溶液体积为200 mL)，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到5.825 g，并有气体放出。计算[第(3)问请写出计算过程]： (1)原混合液中Na 2SO 4的物质的量浓度为________mol/L； (2)产生的气体在标准状况下的体积为________L； (3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？
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举一反三
【单选题】用量简量取液体，视线与量简内液体的凹液面最低处保持水平，读数为10毫升;倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为2毫升.则该学生实际倒出的溶液体积() A .
A.
小于8毫升
B.
大于8毫升
C.
等于8毫升
D.
无法确定范围
【多选题】常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是( )
A.
弱碱的浓度大于强酸的浓度
B.
反应完全后的溶液呈碱性
C.
原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D.
反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1
【单选题】往含0.1mol硫酸铝的硫酸铝溶液中滴加4mol/L的氢氧化钠溶液澄清，若要使溶液最终澄清，至少需要氢氧化钠溶液体积（ ）
A.
50mL
B.
150mL
C.
200mL
D.
100mL
【单选题】管式炉法测定硫含量的计算公式是（）.已知：X1为硫含量，g；c为氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；V2为滴定试验样燃烧后生成物时，消耗氢氧化钠滴定溶液体积，mL；V0为滴定空白试验时，消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；m2为试样质量，g.
A.
X1=0.016c（V2-V0）×100m2
B.
X1=0.016cm2（V2-V0）
C.
X1=0.016m2c（V2-V0）
D.
X1=0.016c（V0-V2）×100m2
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A.
小于8毫升
B.
大于8毫升
C.
等于8毫升
D.
无法确定范围
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A.
弱碱的浓度大于强酸的浓度
B.
反应完全后的溶液呈碱性
C.
原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D.
反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1
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A.
50mL
B.
150mL
C.
200mL
D.
100mL
【单选题】管式炉法测定硫含量的计算公式是（）.已知：X1为硫含量，g；c为氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；V2为滴定试验样燃烧后生成物时，消耗氢氧化钠滴定溶液体积，mL；V0为滴定空白试验时，消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；m2为试样质量，g.
A.
X1=0.016c（V2-V0）×100m2
B.
X1=0.016cm2（V2-V0）
C.
X1=0.016m2c（V2-V0）
D.
X1=0.016c（V0-V2）×100m2
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