（Ⅰ）二氧化铈（CeO 2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： （1）洗涤的目的主要是为了除去Cl －和___________（填离子符号），检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。 （2）第②步反应的离子方程式是____________________________。 （3）取上述流程中得到的Ce（OH） 4产品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L －1FeSO 4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce 3 ＋），消耗25．00mL标准溶液，该产品中Ce（OH） 4的质量分数为_____________。 （Ⅱ）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）加入H 2O 2氧化时，发生反应的化学方程式为________________。 （2）滤渣2的成分是______________（填化学式）。 （3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO 4＋C=2MgO＋2SO 2↑＋CO 2↑ MgSO 4＋C=MgO＋SO 2↑＋CO↑ MgSO 4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑ 利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 ①D中收集的气体可以是______________（填化学式）。 ②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。 A．NaOH溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液 ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________。