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【简答题】
（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为： CH 4 (g)+ 2H 2 O (g) CO 2 (g)+4H 2 (g) 反应过程中能量变化如图所示， 则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”） 若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示： 化学键 C—H O—H C=O H—H 吸收热量（kJ/mol） a b c d 则该反应吸收或放出热量为 kJ(用含a b c d字母的代数式表示) （2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH 4 和3mol H 2 O(g)，发生 CH 4 (g)+ 2H 2 O(g) CO 2 (g)+4H 2 (g)反应， 反应进行到4s时CO 2 的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。 则 ① 前4s以H 2 O(g)浓度变化表示的平均反应速率为多少？②4s时，混合气体中H 2 的体积分数为多少？③ 平衡时，CH 4 的浓度是多少？ （要求：写出计算过程）
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参考答案：
举一反三
【单选题】在温度压强不变的情况下，已知N 2O 4 2NO 2，2mol N 2O 4在密闭容器内分解成NO 2，到达平衡时生成了0.6mol NO 2，则平衡时气体的总物质的量是（ ）
A.
0.6mol
B.
1.8mol
C.
2.2mol
D.
2.3mol
【单选题】将25℃、101.3kPa、1.0LO2和0℃、202.6kPa、2.0LH2以及-60℃、303.9kPa、3.0LN2充入2.0L密闭容器中，温度保持在25℃，则（ ）。
A.
H2的压力降低，O2、N2的压力升高
B.
O2、N2、H2的压力都降低
C.
O2的压力降低，H2、N2的压力升高
D.
N2的压力降低，H2、O2的压力升高
【多选题】温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO 2 ，反应2NO 2 （g）N 2 O 4 （g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n（N 2 O 4 ）/mol 0 0.12 0.18 0.20 0.20 下列说法正确的是（ ）。
A.
反应在前50 s的平均速率为v（NO 2 ）＝0.001 2 mol·L －1 ·s －1
B.
保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N 2 O 4 时，v（正）＜v（逆）
C.
保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0
D.
T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N 2 O 4 ，则平衡时N 2 O 4 的转化率大于80%
【单选题】把金属镍（Ni）、锰（Mn）分别放入盐溶液中，反应的结果如下表所示：盐溶液金属MgC12溶液Ni的盐溶液CuSO4溶液Ni无金属析出-有金属析出Mn无金属析出有金属析出有金属析出则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）
A.
MgNiMnCu
B.
CuNiMnMg
C.
CuMnNiMg
D.
MgMnNiCu
【单选题】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）
A.
生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
B.
参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.
开始加入合金的质量可能为16.4g
D.
标况下产物NO的体积为22.4 L
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0.6mol
B.
1.8mol
C.
2.2mol
D.
2.3mol
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A.
H2的压力降低，O2、N2的压力升高
B.
O2、N2、H2的压力都降低
C.
O2的压力降低，H2、N2的压力升高
D.
N2的压力降低，H2、O2的压力升高
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A.
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B.
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C.
保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0
D.
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A.
MgNiMnCu
B.
CuNiMnMg
C.
CuMnNiMg
D.
MgMnNiCu
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A.
生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
B.
参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.
开始加入合金的质量可能为16.4g
D.
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