某研究性学习小组在研究由Fe 2+ 制备Fe（OH） 2 的过程中，设计了如下实验方案： 【实验设计】 方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．最终在______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：______． 方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl 2 溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒 a为______，b为______，c为______，d为______．（填序号） 【探究思考】 实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？ （1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH） 2 如下信息： 资料名称 物理性质描述 化学性质描述 《化学辞典》，顾翼东编，版P637 白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体 与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花 《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637 白色沉淀 此沉淀易被氧化成微绿色Fe 3 （OH） 8 《普通化学教程》（下册）P788 白色 能强烈吸收O 2 ，迅速变成棕色 Fe（OH） 3 ．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe 2+ 、Fe 3+ ． 阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：______；资料中提及的微绿色Fe 3 （OH） 8 ，用氧化物的形式表示可写成______． （2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH） 2 ?nH 2 O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于______（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于______（填“停止”或“发生”）状态．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式______．