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【判断题】
采用电位滴定法，用0.20mol·dm -3 NaOH溶液滴定0.10mol·dm -3 HCl和0.10mol·dm -3 H 3 PO 4 的混合溶液时，在电位滴定曲线上，可以出现2个突跃范围。( )
A.
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B.
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【简答题】25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.
在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B.
根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5
C.
将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.
HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）= Ka(HY)•c(HY) c(Y-) +c（Z-）+c（OH-）
【单选题】常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3?H2O溶液滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A.
点①溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B.
点②溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C.
点③溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D.
滴定过程中可能出现：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
【单选题】已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1．8×l0 -l0 、5．O×10 —13 、8．3×10 —17 ，用AgNO 3 标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO 3 溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX= -lgc（X ）]，就可绘得滴定曲线。现以0．1 mol·L -l AgNO 3 溶液分别滴定20．00 mL 0．1 mol·L -l Cl 、Br 、I 绘得滴定...
A.
a、b、c分别表示Cl 、Br 、I
B.
a、b、c分别表示I 、Br 、Cl
C.
a、b、c分别表示Br 、I 、Cl
D.
用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl ），可用KI作指示剂
【单选题】常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH 3 COOH溶液所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是 [ ]
A.
点①所示溶液中：c(CH 3 COO － )＋c(OH － )＝c(CH 3 COOH)＋c(H ＋ )
B.
点②所示溶液中：c(Na ＋ )＝c(CH 3 COOH)＋c(CH 3 COO － )
C.
点③所示溶液中：c(Na ＋ )＞c(OH － )＞c(CH 3 COO － )＞c(H ＋ )
D.
滴定过程中可能出现：c(CH 3 COOH)＞c(CH 3 COO － )＞c(H ＋ )＞c(Na ＋ )＞c(OH － )
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A.
在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B.
根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5
C.
将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.
HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）= Ka(HY)•c(HY) c(Y-) +c（Z-）+c（OH-）
【单选题】常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3?H2O溶液滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A.
点①溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B.
点②溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C.
点③溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D.
滴定过程中可能出现：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
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A.
a、b、c分别表示Cl 、Br 、I
B.
a、b、c分别表示I 、Br 、Cl
C.
a、b、c分别表示Br 、I 、Cl
D.
用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl ），可用KI作指示剂
【单选题】常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH 3 COOH溶液所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是 [ ]
A.
点①所示溶液中：c(CH 3 COO － )＋c(OH － )＝c(CH 3 COOH)＋c(H ＋ )
B.
点②所示溶液中：c(Na ＋ )＝c(CH 3 COOH)＋c(CH 3 COO － )
C.
点③所示溶液中：c(Na ＋ )＞c(OH － )＞c(CH 3 COO － )＞c(H ＋ )
D.
滴定过程中可能出现：c(CH 3 COOH)＞c(CH 3 COO － )＞c(H ＋ )＞c(Na ＋ )＞c(OH － )
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