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【简答题】

判断下列说法是否正确:所有中心原子sp3杂化的分子都是四面体型,也都是非极性分子。

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参考答案:
举一反三

【单选题】已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应,生成三角锥形分子C和V形分子D(A、B、C、D均为10电子微粒,组成它们的元素原子序数均小于10),下列说法正确的是

A.
分子C与D不能发生化学反应
B.
微粒A的空间结构与CH 4 相似,它们均为正四面体,所以A是非极性分子
C.
固态D的熔沸点明显高于固态H 2 S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键
D.
在25℃时,A的盐酸盐溶液的pH小于7

【单选题】以下分子中哪个是非极性分子

A.
乙醚
B.
反-丁-2-烯
C.
二氯甲烷
D.
一氯甲烷
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A.
分子C与D不能发生化学反应
B.
微粒A的空间结构与CH 4 相似,它们均为正四面体,所以A是非极性分子
C.
固态D的熔沸点明显高于固态H 2 S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键
D.
在25℃时,A的盐酸盐溶液的pH小于7
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A.
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B.
反-丁-2-烯
C.
二氯甲烷
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一氯甲烷
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