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【多选题】
共价键是原子间通过原子轨道重叠形成的，每个原子的原子轨道数目一定，比如第2层只有4个原子轨道，原子轨道具有特定的形状和空间取向，比如s轨道是球形的，p轨道是哑铃型有3个相互垂直的空间取向。因此原子轨道模型说明原子形成的共价键具有
A.
方向性
B.
无方向性
C.
饱和性（原子形成共价键的最大数目一定）
D.
不饱和性（原子形成共价键的最大数目不定）
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参考答案：
举一反三
【单选题】关于原子轨道的说法正确的是
A.
凡是中心原子采取sp 3 杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
B.
CH 4 分子中sp 3 杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.
sp 3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道
D.
凡AB 3 型的共价化合物，其中心原子A均采用sp 3 杂化轨道成键
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C.
sp 3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道
D.
凡AB 3 型的共价化合物，其中心原子A均采用sp 3 杂化轨道成键
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