（16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。
（2）根据元 素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。
（3）晶胞如图所示，晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：：3 401 kJ/mol、NaC l：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

（4）由叠氮酸钠(NaN3)热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是　　　　（选填序号）。
（16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。
（2）根据元 素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。
（3）晶胞如图所示，晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：：3 401 kJ/mol、NaC l：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

（4）由叠氮酸钠(NaN3)热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是　　　　（选填序号）。A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．金属钠的晶胞结构如图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小