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【简答题】
在H2S的解离平衡中,H+与S2-离子浓度是否存在2:1的比值关系?为什么?
题目标签:
离子浓度
解离平衡
关系
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参考答案:
举一反三
【单选题】关于多重关系,下列哪一项描述是错误的?
A.
多重关系不一定都是有害的
B.
反对多重关系是依据 “善行”原则,不对来访者造成伤害
C.
所有的多重关系应严格禁止
D.
心理咨询师不能与自己的亲朋好友进行心理咨询
查看完整题目与答案
【单选题】我国增值基本税率为17%,但对于一些关系到国计民生的重要物资,增值税税率较低,为13%,在下列选项中,增值税不是13%的是( )。
A.
粮食、食用植物油
B.
石油、柴油、汽油
C.
图书、报纸、杂志
D.
饲料、化肥、农药、农机、农膜
查看完整题目与答案
【单选题】循环水中计算浓缩倍率,一般以水中的()离子浓度来计算。
A.
Ca
2+
;
B.
HCO
3
-
;
C.
Cl
-
;
D.
SO
4
2-
。
查看完整题目与答案
【单选题】下列有关解离平衡的叙述正确的是( )
A.
电解质在溶液里达到解离平衡时,分子浓度和离子浓度相等
B.
解离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动
C.
电解质达到解离平衡后,各种离子浓度相等
D.
解离平衡时,由于分子浓度和离子浓度不断发生变化,所以说解离平衡是一动态平衡
查看完整题目与答案
【单选题】已知 Fe 3+ + e = Fe 2+ 的标准电极电势为 0.770V ,在 101.325KPa 和 298.15K 时,测得 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的电极电势 0.750V ,则该电极溶液中离子浓度是多少?
A.
c (Fe 3+ ) < 1 mol·dm -3
B.
c (Fe 3+ ) > 1 mol·dm -3
C.
c (Fe 3+ )/( Fe 2+ ) < 1
D.
c (Fe 3+ )/(Fe 2+ ) > 1
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【判断题】在磷酸钠溶液中,钠离子浓度是磷酸根离子浓度的3倍。
A.
正确
B.
错误
查看完整题目与答案
【单选题】反应: 在298K时各离子浓度均为0.10 mol·L -1 时自发向右进行。下列叙述中正确的是()。
A.
E ;
B.
;
C.
E=0.10E ;
D.
E >0,但E<0。
查看完整题目与答案
【单选题】下列电对中,电极电位E随H离子浓度增大而增高的是
A.
B.
C.
AgCl / Ag
D.
查看完整题目与答案
【判断题】溶液中,氢离子浓度为0.01M,其溶液的PH值为2。 ( )
A.
正确
B.
错误
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【单选题】在当地中国,法律对经济关系的调整模式是( )。
A.
民商法、经济法主导,其他部门法辅助模式
B.
民商法主导模式
C.
行政法主导模式
D.
经济法主导模式
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D.
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【单选题】我国增值基本税率为17%,但对于一些关系到国计民生的重要物资,增值税税率较低,为13%,在下列选项中,增值税不是13%的是( )。
A.
粮食、食用植物油
B.
石油、柴油、汽油
C.
图书、报纸、杂志
D.
饲料、化肥、农药、农机、农膜
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【单选题】循环水中计算浓缩倍率,一般以水中的()离子浓度来计算。
A.
Ca
2+
;
B.
HCO
3
-
;
C.
Cl
-
;
D.
SO
4
2-
。
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A.
电解质在溶液里达到解离平衡时,分子浓度和离子浓度相等
B.
解离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动
C.
电解质达到解离平衡后,各种离子浓度相等
D.
解离平衡时,由于分子浓度和离子浓度不断发生变化,所以说解离平衡是一动态平衡
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【单选题】已知 Fe 3+ + e = Fe 2+ 的标准电极电势为 0.770V ,在 101.325KPa 和 298.15K 时,测得 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的电极电势 0.750V ,则该电极溶液中离子浓度是多少?
A.
c (Fe 3+ ) < 1 mol·dm -3
B.
c (Fe 3+ ) > 1 mol·dm -3
C.
c (Fe 3+ )/( Fe 2+ ) < 1
D.
c (Fe 3+ )/(Fe 2+ ) > 1
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【判断题】在磷酸钠溶液中,钠离子浓度是磷酸根离子浓度的3倍。
A.
正确
B.
错误
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【单选题】反应: 在298K时各离子浓度均为0.10 mol·L -1 时自发向右进行。下列叙述中正确的是()。
A.
E ;
B.
;
C.
E=0.10E ;
D.
E >0,但E<0。
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【单选题】下列电对中,电极电位E随H离子浓度增大而增高的是
A.
B.
C.
AgCl / Ag
D.
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【判断题】溶液中,氢离子浓度为0.01M,其溶液的PH值为2。 ( )
A.
正确
B.
错误
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【单选题】在当地中国,法律对经济关系的调整模式是( )。
A.
民商法、经济法主导,其他部门法辅助模式
B.
民商法主导模式
C.
行政法主导模式
D.
经济法主导模式
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