工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)可制得活性ZnO，流程如下： (1)上述流程中，浸出用的是60%H 2SO 4(1.5 g·cm －3)，配制这种H 2SO 4 100 mL需要18.4 mol·L －1的浓H 2SO 4________ mL(保留一位小数)。 (2)加入氧化剂H 2O 2后，有Fe(OH) 3沉淀出现，没有Cu(OH) 2沉淀出现，若溶液中c(Fe 3 ＋)＝2.6×10 －18 mol·L －1，则溶液中c(Cu 2 ＋)的取值范围是________mol·L －1。(已知K sp[Fe(OH) 3]＝2.6×10 －39， K sp[Cu(OH) 2]＝2.2×10 －20) (3)加入NH 4HCO 3后生成的沉淀是形态均为Zn a(OH) b(CO 3) c(a、b、c为)的两种碱式碳酸锌A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为__________________________________________________。 (4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70 g，其物质的量为0.10 mol，高温焙烧完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO 2(标准状况下)和水，通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式。