（14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2 的含量及有效地开发利用CO 2 ，引起了各国的普遍重视。 （1）目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲 醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO 2 和3mol H 2 ，在500 o C下发生反应： CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)； △H ＝－49.0kJ/mol 测得CO 2 和CH 3 OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v (H 2 )＝_________________________ _____； ②该反应的平衡常数K为__________ （精确到小数点后两位）。若提高温度到800 o C进行达平衡时；K值__________， n (CH 3 OH)/ n (CO 2 )比值__________（以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）； ③平衡时CH 3 OH的体积分数 为__________； ④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO 2 、b mol H 2 和c mol CH 3 OH、c mol H 2 O，达平衡后，CH 3 OH的体积分数仍为 。则a、b、c的关系为__________。 （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO 2 ，还要求提供充足的O 2 。某种电化学装置可实现如下转化：2CO 2 ＝2CO＋O 2 ，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH ― -4e ― ＝O 2 ↑＋2H 2 O，则阴极反应式为_________ _____________________。