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【简答题】
从以下热力学数据计算AlF3的晶格能。
反应 反应焓变Delta _rH_m^{ominus }/(kJcdot mol^{-1})
①
②
③
④
⑤ Al(s)→Al(g)
Al(g)→Al3+(g)+3e-
2Al(s)+3F2(g)→2AlF3(s)
F2(g)→2F(g)
F(g)+e-→F-(g) +326
+5138
-2620
+158
-350
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【单选题】{已知下列各晶体的晶格能(kJ·mol-1)数据:NaCl KCl NaF KF771 701 902 801则反应NaCl(s)+KF(s)→NaF(s)+KCl(s)的△rH为( )。}
A.
31kJ·mol-1;
B.
-31kJ·mol-1;
C.
1684kJ·mol-1;
D.
-1684kJ·mol-1。
【单选题】已知相同温度下,反应 (1)B→A 的反应焓为 ΔH 1 ,反应 (2)B→C 的反应焓是 ΔH 2 ,则反应 (3)A→C 的反应焓 ΔH 3 为
A.
Δ H 3 =Δ H 1 +Δ H 2
B.
Δ H 3 =Δ H 1 -Δ H 2
C.
Δ H 3 = Δ H 2 - Δ H 1
D.
不确定
【单选题】有关晶格能的叙述正确的是
A.
晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B.
晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C.
晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
D.
晶格能越大，物质的硬度反而越小
【单选题】在标准态下的反应，已知H2O（g）的生成焓为-241.8KJ/mol则此反应的反应焓为
A.
241.8KJ/mol
B.
-241.8KJ/mol
C.
483.6KJ/mol
D.
-483.6KJ/mol
【单选题】离子晶体的晶格能是（ ）
A.
气态正负离子形成晶体所吸收的能量
B.
气态正负离子形成晶体所释放的能量
C.
晶体解离成正负离子所释放的能量
D.
晶体解离成正负离子所吸收的能量
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A.
31kJ·mol-1;
B.
-31kJ·mol-1;
C.
1684kJ·mol-1;
D.
-1684kJ·mol-1。
【单选题】已知相同温度下,反应 (1)B→A 的反应焓为 ΔH 1 ,反应 (2)B→C 的反应焓是 ΔH 2 ,则反应 (3)A→C 的反应焓 ΔH 3 为
A.
Δ H 3 =Δ H 1 +Δ H 2
B.
Δ H 3 =Δ H 1 -Δ H 2
C.
Δ H 3 = Δ H 2 - Δ H 1
D.
不确定
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A.
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晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
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A.
241.8KJ/mol
B.
-241.8KJ/mol
C.
483.6KJ/mol
D.
-483.6KJ/mol
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A.
气态正负离子形成晶体所吸收的能量
B.
气态正负离子形成晶体所释放的能量
C.
晶体解离成正负离子所释放的能量
D.
晶体解离成正负离子所吸收的能量
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