某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液,用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1mL,继以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2 mL。V1与V2的关系是V1 酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。( ) 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。( ) 酸式滴定管活塞上凡士林涂得越多越有利于滴定。( ) 强碱滴定一元弱酸的条件是cKa≥10-8。( ) 双指示剂就是混合指示剂。( ) 溶液中,离子浓度越大、电荷数越高,则离子强度越大、离子活度越小。 ( ) 在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为化学计量点。( ) 根据酸碱质子理论,只要能给出质子的物质就是酸,只要能接受质子的物质就是碱。( ) 在滴定分析过程中,当滴定至指示剂颜色改变时,滴定达到终点。( ) 酸碱滴定中,滴定剂一般都是强酸或强碱。( ) 配制NaOH标准溶液时,所采用的蒸馏水应为去CO2的蒸馏水。( ) 变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂才可用来指示滴定终点。( ) 在酸碱滴定中,用错了指示剂,不会产生明显误差。( ) 在酸性溶液中H+浓度就等于酸的浓度。( ) 将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍,两者的氢氧根浓度也各稀释一倍。( ) 配制盐酸标准滴定溶液可以采用直接配制方法。( ) 配制NaOH标准滴定溶液应采用间接法配制,一般取一定的饱和NaOH溶液用新煮沸并冷却的蒸馏水进行稀释至所需体积。( ) 所有的无机酸均可用NaOH标准滴定溶液进行滴定分析。( ) 在以酚酞为指示剂、用NaOH为标准滴定溶液分析酸的含量时,近终点时应避免剧烈摇动。( ) 在碱的含量测定时,一般不选用盐酸作标准滴定溶液,因为盐酸易挥发。( ) 在测定烧碱中NaOH的含量时,为减少测定误差,应注意称样速度要快,溶解试样应用无CO2的蒸馏水,滴定过程中应注意轻摇快滴。( ) 对于水溶性弱酸盐,只要水解显碱性,均可用强酸直接进行滴定分析,例如Na2CO3含量测定。( ) 利用酸碱滴定法测定水不溶性的碳酸盐时,一般可采用返滴定的方法,即加入定量过量的盐酸溶液,煮沸除去CO2,再用标准NaOH滴定溶液进行返滴定。( ) 用c(Na2C03)=0.1000mol/L。的Na2C03溶液标定HCl,其基本单元的浓度表示为c(1/2Na2C03)=0.05000mol/L。( ) 用NaOH标准滴定溶液滴定一元弱酸时,一般可选用酚酞作指示剂。( ) 酸的强弱与酸的结构有关,与溶剂的作用能力有关,同时还与溶液的浓度有关。( ) 碱的强弱与碱的结构有关,与溶剂的作用能力有关,同时还与溶液的浓度有关。( ) 对于硫氰酸(Ka =1.4×10-1)来说,酸度的计算公式是[H+]=√[0.10×1.4×10(-1)]。( ) 0.10mol/L二乙胺溶液,其溶液的碱度应用公式[OH-]=[Kb+√(Kb+4cKb)]/2(Kb=1.3×10-3)。( ) 一元强酸弱碱盐溶液酸度的计算公式是[H+]=√(cKw/Kb) ( ) 一元强碱弱酸盐溶液酸度的计算公式是[OH-]= √(cKw/Kb) ( ) 多元酸盐溶液酸度的计算公式是[H+]=√[cKan] 。( ) 对于Na2CO3和NaOH的混合物,可采用双指示剂法,以HCI标准滴定溶液进行测定。( ) 在滴定分析中,只要滴定终点pH值在滴定曲线突跃范围内则没有滴定误差或终点误差。( ) 根据质子理论,NaH2PO4是一种酸式盐。( ) 非水滴定测定醋酸钠含量时,由于常温下试样较难溶,应在沸水浴中加热使其溶解。( ) 部分在水溶液中不能滴定的弱酸、弱碱物质,如苯酚、吡啶等可利用非水酸碱滴定法进行测定。( ) 配制酸碱标准溶液时,用吸量管量取HCl,用台秤称取NaOH。( ) 滴定至临近终点时加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动,使半滴溶液悬于管口,将锥形瓶内壁与管口接触,使液滴流出,并用洗瓶以纯水冲下。( ) 准确称取分析纯的固体NaOH,就可直接配制标准溶液。( ) 纯净的水pH=7,则可以说pH值为7的溶液就是纯净的水。( )