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工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答 (1)已知:N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH=-92 kJ·mol -1 。 ①在500℃、2.02×10 7 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN 2 和3molH 2 ,充分反应后,放出的热量______(填“”“=”)92.4kJ,理由是______________________________。 ②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有____________ A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强 D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨 (2) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式:________________________,该反应的化学平衡常数表达式K=________________,当温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“无影响”)。 (3)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均相对分子质量为8.5的H 2 和N 2 混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均相对分子质量为10,请计算此时H 2 的转化率(写出计算过程) ___________________________________________
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