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【简答题】
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一.工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应:2Cu2O+Cu2S高温.6Cu+SO2↑.
Ⅰ.反应产生的SO2是大气污染物,可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3.常温下,0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7,则溶液中c(H2SO3)______c(SO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是______.
Ⅱ.黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制.
(1)请完成下列粗铜电解得到精铜的原理:电解池中______作阴极.
(2)精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子.已知25℃时如下数据,请完成下列问题:
物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp8.0×10-162.2×-204.0×10-38在25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______.
题目标签:
大气污染物
离子方程式
金属杂质
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【简答题】摩尔盐[xFeSO 4 ·y(NH 4 ) 2 SO 4 ·zH 2 O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定: ①称取1.5680 g样品,准确配成100 mL溶液A。 ②量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl 2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体0.4660 g。 ③再量取25.00 mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.0200 mol·L -1 KMnO...
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【简答题】已知离子反应:Fe 3 ++3SCN -Fe(SCN) 3具有反应迅速、现象明显等特点,是检验Fe 3 +常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN) 3的性质,做了以下实验: ①取10 mL l mol·L -1FeCl 3溶液,滴加3~4滴浓KSCN溶液,振荡后溶液立即变成红 色。 ②取少量红色溶液,滴加少许浓硝酸,静置,溶液红色褪去,同时产生大量的红棕色气 体混合物A。 ③将该气体混合...
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高中化学>氧化铁考试题目
【简答题】(18分)含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气,并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题:I.模拟烟气的制备(1)用A装置制SO2,其化学反应方程式为。(2)用B装置制CO2,使用该装置优点的是。(3)将制得的气体与空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验。II.测定烟气中SO2的体积分数(4)将部分模拟烟气缓慢通...
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【多选题】碱性锌酸盐镀锌液中的金属杂质去除方法可选用:( )
A.
氢氧化物沉淀
B.
小电流阴极长时间电解
C.
加锌粉置换
D.
加Na
2
S形成硫化物沉淀
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【单选题】检查重金属杂质是以下列哪种金属为代表
A.
.铅
B.
.铜
C.
.银
D.
.锌
E.
.汞
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【单选题】《中国药典》检查重金属杂质的基本原理是
A.
CL一+Ag+一..AgCL沉淀(白色)
B.
S04一+BA2+BAS04沉淀(白色)
C.
6SCN一+FB3+………【FE(SCN)6】3沉淀(红色)
D.
S2+PB2+PBS沉淀(黑色)
E.
AsN3+Ag+Aa3+Ag(红色)
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【单选题】现行版《中国药典》第一法检查药物中的重金属杂质时,排除微量 Fe 3+ 的方法是
A.
加水稀释
B.
加入过量的 H 2 S
C.
加碱使成 Fe(OH) 3 沉淀
D.
加入维生素 C
E.
加入盐酸
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【简答题】(11分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析,该无色溶液中可能含有NH 4 +、K +、Al 3+、HCO 3 —、Cl —、MnO 4 —、SO 4 2-等离子中的几种离子。 ①经实验可知溶液明显呈酸性。 ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO 3) 2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO 3溶液未见沉淀产生。 ③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液...
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高中化学>离子反应考试题目
【简答题】在长期载人的太空飞行宇航器中,每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO 2 ,呼出1.0kgCO 2 ,为保持飞船内空气的成分稳定,科学家进行了大量的科学探索,有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统,该系统结构示意图如下: (1)管道①的作用是将飞船座舱中含CO 2 的空气通入“电化学CO 2 处理系统”的N极室,通过该电极反应可以使CO 2 不断被吸收,则N极为______极(填“正”...
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