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【简答题】
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．
根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ___________________________________； (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 __________________________________；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)； (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5.原因是__________________________； (4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一起反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)． (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________．
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举一反三
【单选题】在温度压强不变的情况下，已知N 2O 4 2NO 2，2mol N 2O 4在密闭容器内分解成NO 2，到达平衡时生成了0.6mol NO 2，则平衡时气体的总物质的量是（ ）
A.
0.6mol
B.
1.8mol
C.
2.2mol
D.
2.3mol
【单选题】将25℃、101.3kPa、1.0LO2和0℃、202.6kPa、2.0LH2以及-60℃、303.9kPa、3.0LN2充入2.0L密闭容器中，温度保持在25℃，则（ ）。
A.
H2的压力降低，O2、N2的压力升高
B.
O2、N2、H2的压力都降低
C.
O2的压力降低，H2、N2的压力升高
D.
N2的压力降低，H2、O2的压力升高
【多选题】温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO 2 ，反应2NO 2 （g）N 2 O 4 （g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n（N 2 O 4 ）/mol 0 0.12 0.18 0.20 0.20 下列说法正确的是（ ）。
A.
反应在前50 s的平均速率为v（NO 2 ）＝0.001 2 mol·L －1 ·s －1
B.
保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N 2 O 4 时，v（正）＜v（逆）
C.
保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0
D.
T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N 2 O 4 ，则平衡时N 2 O 4 的转化率大于80%
【单选题】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）
A.
生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
B.
参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.
开始加入合金的质量可能为16.4g
D.
标况下产物NO的体积为22.4 L
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A.
0.6mol
B.
1.8mol
C.
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2.3mol
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A.
H2的压力降低，O2、N2的压力升高
B.
O2、N2、H2的压力都降低
C.
O2的压力降低，H2、N2的压力升高
D.
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A.
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C.
保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0
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A.
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C.
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D.
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