工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe 2O 4，还含有少量、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题： （1）酸浸时ZnFe 2O 4会生成两种盐，该反应的化学方程式为___________。 （2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe 2 ＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe 3 ＋转化为Fe(OH) 3沉淀。 ①写出酸性条件下H 2O 2与Fe 2 ＋反应的离子方程式：___________。 ②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe 3 ＋)＝________mol·L －1（已知25 ℃，K sp[Fe( OH) 3]＝4.0×10 －38）。 ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。 （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是_________________。 ⑷本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________________。