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配制400 mL 0.5 mol·L -1 的NaOH溶液,试回答下列问题: (1)计算:需要NaOH固体的质量为______。 (2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天衡,所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”), (3)配制方法:设计五个操作步骤: ① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温; ② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm处; ③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中; ④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶; ⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。 试将以上操作排出先后顺序______。 (4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L -1 ,原因可能是______。 A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C.溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度 (5)在下列配制0.5 mol·L -1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。
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