氢原子中的电子绕原子核旋转时，电子可以处在若干可能的轨道上，每个轨道对应一定的能量，称为能级；其中能量最低的轨道称为基态，其他轨道称为激发态，激发态是不稳定的。电子的轨道变化称为跃迁，电子由高能级向低能级跃迁时，会以发光的形式放出能量 h v =E n -E m 式中：E n 、E m 为第n、第m能级的能量，h=6.626×10 -34 J·s为普朗克常量，v为辐射光的频率。 氢原子基态能量E 1 =-13.53eV，基态轨道半径(玻尔半径)r 1 =5.3×10 -11 m，激发态能量 (n=1，2，3，…)，轨道半径r n =n 2 r 1 (图)。氢原子光谱的赖曼系是一族紫外线，计算氢原子第3能级的轨道半径，以及从第3能级向基态(n=1)跃迁时，辐射的紫外线的频率。