为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下： 请回答： （1）操作①用到的玻璃仪器有 ______________。 （2）写出反应①的化学方程式___________ ， 反应②的离子反应方程式 _____________。 （3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）_______________。 （4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是__________________ 。 （5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl 3 ·6H 2 O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_______________ ，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl 3 ·6H 2 O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是____________ 。 （6）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表（设硝酸的还原产物只有NO）。 试通过计算填空： I．硝酸的浓度为 ______________； II．③中溶解铜的质量为 ________________； III．④中V=_____________ L。