下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分） （1）反应①的化学方程式是 （2）化合物I中所存在的化学键是 键（填“离子”或“极性”或“非极性”） （3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（  ） A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g (4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是： （5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe 3+ 的方案是 ，欲检验其中的Fe 2+ 的方案是 A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色 B．加铁粉，溶液变浅绿色 C．滴入酸性KMnO 4 溶液，迅速褪色 D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红 褐色