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【简答题】

(4分) 现有一包粉末,已知它们可能由Na 2 SO 4 、FeCl 3 、BaCl 2 、Na 2 CO 3 、KNO 3 中的一种或几种组成,某学生的实验过程如下: ①取少量粉末于试管中,加足量水溶解,过滤得白色固体和无色溶液; ?向所得白色固体中加足量的稀盐酸,固体没有溶解。试回答: (1)由上述实验记录推断:原粉末中一定不含 ,一定含有 ,可能含有 。 (2)生成白色固体的化学方程式 。

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参考答案:
举一反三

【多选题】检查硫酸盐杂质是,加入稀盐酸的目的是

A.
使药物溶解
B.
使硫酸盐杂质溶解完全
C.
消除磷酸盐干扰
D.
生成较好的硫酸钡白色浑浊
E.
消除碳酸盐干扰

【单选题】已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是( )

A.
N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol
B.
N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
C.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
D.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol
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A.
使药物溶解
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消除磷酸盐干扰
D.
生成较好的硫酸钡白色浑浊
E.
消除碳酸盐干扰
【单选题】已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是( )
A.
N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol
B.
N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
C.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
D.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol
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