氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下： 2NH 3（g）＋CO 2（g）NH 2COONH 4（s）　ΔH＜0。 （1）如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是________________________。 （2）制备氨基甲酸铵的装置如图13－7所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。 注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 ①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。 ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________________________________________________________________________ （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。 a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40 ℃以下烘干 ③尾气处理装置如图所示。 双通玻璃管的作用：____________；浓硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。 （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________。[M r（NH 2COONH 4）＝78，M r（NH 4HCO 3）＝79，M r（CaCO 3）＝100]