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【简答题】

科学家近年来又发现了一种新能源-“可燃冰”。它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4· nH2O)。其形成原理是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后 形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的 透明晶体，这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体类型是 [ ] A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体

题目标签：晶体类型分子晶体结晶水合物
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举一反三

【简答题】含 _________ 的物质叫结晶水合物，例 _________ ，它们都有固定的组成，因此都是 _________ ．
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【单选题】下列物质为固态时，必定是分子晶体的是[ ]
A.
酸性氧化物
B.
非金属单质
C.
碱性氧化物
D.
含氧酸
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【简答题】有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88. 9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。 (1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫_____，其晶体类型是________。B的氢化物的电子式为 ________...
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【简答题】Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知： ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素； ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍； ④Z有“生物金属”之称，Z 4+离子和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）： （1）Q、R、Y三种元素...
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高中化学>物质性质的研究考试题目

【简答题】（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。③已知与①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同...
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【简答题】已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26。 ②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表： 回答下列问题： （1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的____倍。 （2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为____（用元素符号表示）。 （3）分子式...
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高中化学>物质性质的研究考试题目

【简答题】原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D，其中A与D同主族，B与C同周期，A、D原子的最外层电子数都是1，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子最外层电子数比B原子多2个。A、C单质在常温下均为气体，它们在点燃下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的两种离子。回答下列问题： ...
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高中化学>元素周期表考试题目

【简答题】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中 A与D离子数之比为2:1。 请回答...
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高中化学>氢键考试题目

【简答题】(8分) 现有下列晶体, 请按要求回答相应问题。（前六个小题用编号填空）A.干冰B.晶体硅C.氩D.二氧化硅E.氯化铵（1）通过非极性键形成的晶体是　　。（2）属于非电解质且熔化时只需破坏分子间作用力的是　　。（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是　　。（4）不含任何化学键的晶体是　　。（5）固态时不导电，熔融状态下能导电的是　。（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是　　。（7）已知石墨在...
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【单选题】结晶水合物是(　　)。
A.
具有一定组成的化合物
B.
混合物
C.
溶液
D.
含有一定水分的化合物
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【简答题】有下列六种固体物质：①氯化镁、②金刚石、③白磷、④过氧化钠、⑤干冰、⑥二氧化硅，请回答有关这六种固体物质的问题．（1）将这六种固体按不同晶体类型分成三组，并填写下表： 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 各组中物质的编号 （2）其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是______（填编号）．晶体内存在分子的单质是______（填编号）．含有共价键的离子化合物...
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高中化学>化学键与化学反应中能量变化的关系考试题目

【多选题】下列性质属于分子晶体的是 [     ]
A.
熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
B.
熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电
C.
能溶于CS 2 ，熔点112.8℃，沸点444.6℃
D.
熔点97.81℃，质软，导电，密度为0.97g/cm 3
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【简答题】X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。 回答下列有关问题： （1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。 （2）化合物Q 2 W 2 的电子式______________，化合物XY...
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【简答题】半水石膏的晶体类型有 型 和 型 两种。
查看完整题目与答案

【单选题】以下物质不是分子晶体的是
A.
HCl
B.
H2O
C.
NaCl
D.
CO2
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【单选题】构成下列物质的粒子中所含化学键的类型和该固态物质晶体类型均相同的是（　　）
A.
HCl和NaCl
B.
CO 2 和SiO 2
C.
CH 4 和CCl 4
D.
Na 2 O 2 和H 2 O 2
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【判断题】结晶水合物是指含有结晶水的物质。()
A.
正确
B.
错误
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【简答题】科学家近年来又发现了一种新能源-“可燃冰”。它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4· nH2O)。其形成原理是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后 形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的 透明晶体，这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体类型是 [ ] A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶...
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高中化学>离子晶体考试题目

【简答题】硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题： （1）Al的原子结构示意图为 　　 　　 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 　　 　　　　　 。 （2） 30Si原子的中子数为 　　 　 ，Si的晶体类型为 　　　　　　 　　。 （3）Al 3+与Y n —的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是 　 　　 。 （4）某焊药熔渣36....
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高中化学>构成物质的粒子—分子、原子、离子考试题目

【简答题】有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。 请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：（1）写出QT2+的电子式_________；基态Z...
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高中化学>氢键考试题目
相关题目：
【简答题】含 _________ 的物质叫结晶水合物，例 _________ ，它们都有固定的组成，因此都是 _________ ．
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【单选题】下列物质为固态时，必定是分子晶体的是[ ]
A.
酸性氧化物
B.
非金属单质
C.
碱性氧化物
D.
含氧酸
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【简答题】有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88. 9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。 (1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫_____，其晶体类型是________。B的氢化物的电子式为 ________...
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【简答题】Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知： ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素； ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍； ④Z有“生物金属”之称，Z 4+离子和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）： （1）Q、R、Y三种元素...
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【简答题】（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。③已知与①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同...
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【简答题】已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26。 ②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表： 回答下列问题： （1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的____倍。 （2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为____（用元素符号表示）。 （3）分子式...
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【简答题】原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D，其中A与D同主族，B与C同周期，A、D原子的最外层电子数都是1，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子最外层电子数比B原子多2个。A、C单质在常温下均为气体，它们在点燃下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的两种离子。回答下列问题： ...
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【简答题】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中 A与D离子数之比为2:1。 请回答...
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【简答题】(8分) 现有下列晶体, 请按要求回答相应问题。（前六个小题用编号填空）A.干冰B.晶体硅C.氩D.二氧化硅E.氯化铵（1）通过非极性键形成的晶体是　　。（2）属于非电解质且熔化时只需破坏分子间作用力的是　　。（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是　　。（4）不含任何化学键的晶体是　　。（5）固态时不导电，熔融状态下能导电的是　。（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是　　。（7）已知石墨在...
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【单选题】结晶水合物是(　　)。
A.
具有一定组成的化合物
B.
混合物
C.
溶液
D.
含有一定水分的化合物
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【简答题】有下列六种固体物质：①氯化镁、②金刚石、③白磷、④过氧化钠、⑤干冰、⑥二氧化硅，请回答有关这六种固体物质的问题．（1）将这六种固体按不同晶体类型分成三组，并填写下表： 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 各组中物质的编号 （2）其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是______（填编号）．晶体内存在分子的单质是______（填编号）．含有共价键的离子化合物...
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【多选题】下列性质属于分子晶体的是 [     ]
A.
熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
B.
熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电
C.
能溶于CS 2 ，熔点112.8℃，沸点444.6℃
D.
熔点97.81℃，质软，导电，密度为0.97g/cm 3
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【简答题】X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。 回答下列有关问题： （1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。 （2）化合物Q 2 W 2 的电子式______________，化合物XY...
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【简答题】半水石膏的晶体类型有 型 和 型 两种。
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【单选题】以下物质不是分子晶体的是
A.
HCl
B.
H2O
C.
NaCl
D.
CO2
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A.
HCl和NaCl
B.
CO 2 和SiO 2
C.
CH 4 和CCl 4
D.
Na 2 O 2 和H 2 O 2
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【判断题】结晶水合物是指含有结晶水的物质。()
A.
正确
B.
错误
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【简答题】有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。 请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：（1）写出QT2+的电子式_________；基态Z...
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