无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下： 步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。 已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。 ②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5 请回答： （1）仪器A的名称是____________。 实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。 （2）如将装置B改为装置C（图2），学科&网可能会导致的后果是___________。 （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。 （4）有关步骤4的说法，正确的是___________。 A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗涤晶体可选用0℃的苯 C.加热至160℃的主要目的是除去苯 D.该步骤的目的是除去乙醇和可能残留的溴 （5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式： Mg2++ Y4-====Mg Y2- ①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。 ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。