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【单选题】
已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（
A.
B.
C.D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（ ）
A.
分子C与D不能发生化学反应
B.
微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子
C.
固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键
D.
在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7
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举一反三
【单选题】有两个质地均匀、大小相同的正四面体玩具，每个玩具的各面上分别写有数字1，2，3，4．把两个玩具各抛掷一次，斜向上的面写有数字之和能被5整除的概率为（ ）
A.
116
B.
14
C.
38
D.
12
【单选题】下列4组已知原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是
A.
8和11
B.
19和17
C.
6和16
D.
12和9
【单选题】甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是[ ]
A.
CH3Cl不存在同分异构体
B.
CHCl3不存在同分异构体
C.
CH2Cl2不存在同分异构体
D.
CH4中的四个键相同
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38
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A.
CH3Cl不存在同分异构体
B.
CHCl3不存在同分异构体
C.
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