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【简答题】
(15分)海洋是一座巨大的宝藏,海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水。 Ⅰ.在氯碱工业中,曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水(如图甲所示)。 (1)写出阳极的反应式 。 (2)图甲中流出的b是 溶液。 (3)石棉隔膜的作用是 。 Ⅱ.随着科技的发展,电解工艺不断革新,电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起,隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。 (1)离子交换膜电解槽(如图乙所示)中⑥、⑦分别是_______、______________。 (2)已知一个电子的电量是1.602×10 -19C ,用离子膜电解槽电解饱和食盐水,当电路中通过1.929×10 5 C的电量时,生成NaOH_ g。 Ⅲ.下图是工业上生产镁的流程。 (1)写出下列反应的化学方程式: ①沉淀池: ; ②电解: ; (2)整个生产流程中循环使用的物质是 。 (3)简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项: 。
题目标签:
离子交换膜
化学方程式
结晶水合物
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【简答题】Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质,按要求写出反应的化学方程式.(1)两个化合反应:_________、___________(2)两个分解反应:_______、____________.
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初中化学>化学反应方程式的书写考试题目
【判断题】阳离子交换膜能使阳离子通过膜,而不能使阴离子通过
A.
正确
B.
错误
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【多选题】EDl中的阴离子交换膜只允许()透过,不允许()透过
A.
阳离子
B.
阴离子
C.
离子
D.
阴阳混合离子
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【单选题】下列叙述中正确的是( )已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1kJ/molH2(g)+Br2(g)=2HBr(g);△H=-Q2kJ/mol下列叙述中正确的是( )
A.
Q1<Q2
B.
生成物总能量均高于反应物总能量
C.
生成1molHCl气体时放出Q1热量
D.
1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量
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【简答题】元素R的最高价氧化物化学式为RO2.它跟氢生存的化合物中含氢为25%,则R的相对原子质量为______,该化合物可燃,写出它燃烧的化学方程式______.
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初中化学>化学式的写法和意义考试题目
【简答题】把二氧化碳、一氧化碳、氮气的混合物依次通过:①炽热的炭层,②炽热的氧化铜,经充分反应后,最后得到的气体是______.此过程中发生反应的化学方程式为______,______.
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【多选题】离子交换膜的固定部分包括()
A.
聚合物骨架
B.
反离子
C.
固定的电荷基团
D.
同名离子
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【简答题】离子交换膜的()性能是电渗析除盐的基础。
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【简答题】(7分).化合物C是医用功能高分子材料,可由化合物A(C 4H 8O 3)制得,如下图所示,B和D互为同分异构体。 试写出下列反应的化学方程式 A→B B→C 试写出下列反应的反应类型 A→B B→C A→D
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阴离子
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A.
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B.
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