工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下： 容器编号 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化/kJ CO H2O CO2 H2 ① 650 1 2 0．4 0．4 5 16．4 ② 650 2 4 t1 Q1 ③ 900 2 4 1．6 1．6 t2 Q2 (1)计算容器②中反应的平衡常数K=_____________(计算结果保留两位小数)。 (2)容器③中反应达平衡时，CO的转化率为____________。 (3)容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率 =__________。 (4)该反应的正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是____________。 (5)下列叙述正确的是____________（填字母序号）。 a．平衡时，容器①和容器②中CO 2的体积分数相等 b．反应达平衡状态时，Q 2＞Q 1＞32．8kJ c．达到平衡的时间：t 2＞t 1＞2．5min d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) △H= -41kJ/mol