草酸亚铁晶体(FeC 2O 4·2H 2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题： I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。 （1）提出假设 假设一：___________； 假设二：全部是FeO ； 假设三：FeO和Fe混合物。 （2）设计实验方案证明假设三。 实验步骤 现象与结论 步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量 ，充分震荡 若溶液颜色明显改编，且有 生成，则证明有铁单质存在 步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色 步骤3：去步骤2得到少量固体与试管中，滴加 限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO 4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。 Ⅱ．兴趣小组在文献中查阅到，FeC 2O 4·2H 2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC 2O 4·2H 2O晶体受热分解的化学方程式为：_______________ 根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：______________________。