（15分）Na 2O 2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na 2O 2反应的产物。 [实验步骤] I、按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。 II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na 2O 2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的 氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。 III. 用酒精灯微微加热试管底部。 [实验现象] 试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。 请回答： （1）装置B的作用是 。 （2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na 2O 2+C Na 2CO 3+X，则X为 (填化学式),①请设计实验证明产物X的存在,简要写出操作方法、现象和结论： 。 ②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因： （3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×10 23个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为 。 （4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题： ①溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。 a. c(Na +)＞ c(CO 3 2 －)＞ c(OH －)＞ c(HCO 3 －) b. c(Na +)＞ c(OH －)＞ c(CO 3 2 －)＞ c(HCO 3 －) c. c(Na +)=2[ c(CO 3 2 －)+ c(HCO 3 －)+ c(H 2CO 3)] d. c(H +)+ c(Na +)= c(OH -)+2 c(CO 3 2 －)+ c(HCO 3 －) ②若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 。