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【简答题】

无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石[K 2 SO 4 ?Al 2 (SO 4 ) 3 ?2Al 2 O 3 ?6H 2 O]制备无水氯化铝的流程如下: (1)焙烧炉中产生的SO 2 直接排放到空气中会形成酸雨,若某地酸雨的pH为4.6,在空气中放置一段时间后,pH变为4.0,其原因为______;(用必要的文字简述). (2)氯化炉中发生的主要反应为:2Al 2 O 3 (s)+6Cl 2 (g)?4AlCl 3 (g)+3O 2 (g)△H>0.反应达平衡时,加焦炭能使平衡向正反应方向移动,理由是______. (3)生产氯化铝的过程中会产生SO 2 、Cl 2 等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染.试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应.(简要描述实验步骤、现象和结论)______. 仪器自选,可供选择试剂如下: ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液 (4)工业上利用如下装置制备氯气:已知左侧原电池的工作原理为:2Na 2 S 2 +NaBr 3 放电 . Na 2 S 4 +3NaBr ①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为______. ②如图所示原电池放电时,电池中的Na + 向______(填“左槽”或“右槽”)移动.左槽中发生的电极反应式为______. ③该原电池工作一段时间后,测得左槽中Na + 物质的量由a mol变为b mol,则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为______L(不考虑气体的损失).

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【单选题】青霉素钠在氢氧化钠溶液中加热生成

A.
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B.
青霉胺和青霉醛
C.
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D.
6-氨基青霉烷酸
E.
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