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> 混合酸
"混合酸"相关考试题目
1.
用重铬酸钾滴定Fe2+时，酸化时常用H2SO4～H3PO4混合酸，加入H3PO4的作用是（）。
2.
不属于混合酸发酵过程中的产物的是（ ）
3.
(I)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验： 请回答下列问题：(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、___。 (2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式____。(3)C中的现象是___，E装置的作用是____。(4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液...
4.
若要分别测定混合酸(或混合碱)中各组分的含量应利用:
5.
下列有关混合酸碱滴定的说法,正确的有( )。
6.
苯与浓硝酸、浓硫酸的混合后的混合酸作用生成硝基苯的反应属于（ ）
7.
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO 3被还原成NO） ( )
8.
食物中硒的测定是将样品经混合酸消化，硒化合物被氧化成硒的价态为（）。
9.
下列有关混合酸碱滴定的说法，正确的有（）。
10.
一种废酸，组成为23％（质量％）HNO3，57％H2SO4和20％HO，加入93％的浓H2SO4及90％的浓HNO3，要求混合成含27％HNO3及60％H2SO4的混合酸，计算所需废酸及加入浓酸的数量。
11.
绿矾（FeSO 4 ·7H 2 O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。 （1）98% 1.84 g/cm 3 的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm 3 ，50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 （填>、（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO 3...
12.
（7分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲（金属元素）、乙（非金属元素）两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸），E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据...
13.
哈氏C4耐含氯离子的氧化-还原复合腐蚀，组织热稳定性好，常用作次氯酸、硫酸、盐酸、混合酸、氯化物装置。（ ）
14.
不使被测物质受到损失，如在测定食品中的磷时，不能单独用 HCI 或 H2SO4 分解试样，而应当用()的混合酸，避免部分磷生成挥发性的磷化氢( PH3 )而损失。
15.
在非水滴定中可利用( )测定混合酸或碱中各成分的含量。
16.
土壤样品溶解中，有时加入各种酸及混合酸，下述属不正确的目的是（）。
17.
硅酸盐分析中，以硫-磷混合酸作为测定介质的方法有 。
18.
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ） A．原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为Fe...
19.
硝基苯是利用苯在（）和（）的混合酸作用下，发生硝化反应而制得的。
20.
实验室制取硝基苯的主要步骤如下：网①配置一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合物，加入反应器②向室温下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀③在50-60℃条件下发生反应，直到反应结束④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5﹪NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯填写下列空白：①配置一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液时，操作注意事项是②步骤③中，为...
21.
实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50 ℃—60 ℃下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。完成下列空白：(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意...
22.
阳极氧化的槽液种类有（），（），（）及其混合酸类。
23.
甲苯与浓硝酸浓硫酸的混合酸在100℃发生反应获得的产物主要是（ ）
24.
实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸，加入反应器中；②在室温下 的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混 合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水氯化钙干燥后的 粗硝基苯进行蒸馏，得到较纯的硝基苯。试回答下列问题： (1)配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应...
25.
下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 [ ] A．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌B．常温时，用pH试纸测得0.1 mol/L碳酸钠溶液的pH＝7 C．如果皮肤上不慎沾上苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗 D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体
26.
水样经硝酸-高氯酸混合酸消化，再加盐酸继续消化，则用二氨基萘荧光光度法测定出的硒为（）
27.
土酸是（）和（）与添加剂所组成的混合酸液。
28.
实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也明显强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答： (1)纯硫酸在液态时自身的电离方程式是____。 (2)25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)=___1×10 -14（填“大于”、“小于”或“相等”）。(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存...
29.
实验中产生的废液、废物应分类集中处理，不得任意排放；对未知废料不得任意混合。酸、碱或有毒物品溅落时，应及时清理及除毒。
30.
在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入5.13g Ba（OH）2粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol-L-1．试求混合酸溶液中Cl-和SO42-的物质的量浓度．（假设反应前后溶液的总体积不变）
31.
用氯化铁浸出重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[w(Fe)]，实验步骤如下： 步骤1：称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。 步骤2：加入FeCl 3溶液100 mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30 min。 步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。 步骤4：将滤液稀释至500 mL，再移取100 mL稀释液于锥形瓶...
32.
硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．（1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式______．浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式______．（...
33.
写出下列反应方程式（1）苯乙烯的加聚反应：______；（2）甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃时生成三取代产物：______；（3）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：______；（4）向苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳：______；（5）丙醛发生银镜反应：______；（6）对苯二甲酸和乙二醇作用形成高分子酯：______；（7）2-甲基-1-丁醇发生消去反应______．
34.
在非水滴定中，常常利用______效应测定各种酸或碱的总量，利用______效应测定混合酸碱中各组分的含量。
35.
若要测定混合酸中各组份的含量应选择下列哪种方法
36.
垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。其实验方案如下:（1）请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式：。（2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K2SO4），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标...
37.
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。请填空: （1）AB段的反应的离子方程式为 ； （2）原混合酸中NO 3 -物质的量浓度为 mol·L －1； （3）原混合物中H 2SO 4物质的量为 mol。
38.
K 2 Cr 2 O 7 测定 Fe 时,加入硫磷混合酸的目的是 ( )
39.
用于酸性不锈钢的混合酸液是（）。
40.
钨在常温下稳定但升高温度在( )和( )的混合酸中迅速溶解,在有( )存在下与碱剧烈反应。
41.
氟石的主要成份是CaF2，其中也含有CaCO3。以下是测定CaF2含量的简要步骤，阅后请回答问题： 称取适量试样，加入稀HAc加热溶解，趁热过滤，弃去滤液，不溶物转入烧杯，加HCl-H3BO3混合酸，并加热使其溶解，再加KOH至pH≈13，用EDTA标准溶液滴定至钙指示剂由红色变为纯蓝色。加HAc作用何在？CaF2会不会溶解，为什么？
42.
不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n（n = 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：（1）卤素互化物中，沸点最低的应是（写分子式，下同）。（2）若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为。（3）现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2...
43.
下列多元酸或混合酸中，用NaOH滴定出现两个突跃的是（）。
44.
实验室制备硝基苯的主要步骤如下： ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。 ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。 ③在50—60 ℃下发生反应，直至反应结束。 ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 ⑤将用无水CaCl 2 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 填写下列空白： (1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸...
45.
下列多元酸（碱）、混合酸（碱）溶液中每种酸（碱）的分析浓度均为0.10 mol·L-1（标明的除外），能否用等浓度的滴定剂准确进行分布滴定或分别滴定？如能直接滴定（包括滴总量），根据计算的pHsp选择适宜的指示剂。 （1）H3AsO4 （2）H2C2O4 （3）0.40 mol·L-1乙二胺 （4） NaOH+（CH2）6N4 （5）邻苯二甲酸 （6）联氨 （7）H2SO4+H3PO4 （8）乙胺...
46.
甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在30°C发生反应获得的产物主要是
47.
（4分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） A．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶 B．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO 3 杂质 C．无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离 D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 F．用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的...
48.
(8分）为了将10.0ml同时含H2SO4和HNO3的溶液完全中和，共消耗16.8ml物质的量浓度为2.38mol/L的Ba(OH)2溶液，这时生成6.99g沉淀。（1）计算原溶液中每种酸的物质的量浓度。（2）若将上述混合酸加水稀释到800.0ml,求稀释后溶液的PH.
49.
用K2Cr2O7滴定Fe2+时，常用H2SO4—H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是（）。
50.
依据《固体废物总铬的测定硫酸亚铁铵滴定法》（GB／T15555.8-1995）测定固体废物中总铬时，为什么要加入硫酸-磷酸混合酸？
