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> 价电子组态
"价电子组态"相关考试题目
1.
已知某元素的最外层有4个价电子，它们的4个量子数（n、l、m、ms）分别是：（4，0，0，+1/2），（4，0，0，-1/2），（3，2，0，+1/2），（3，2，1，+1/2），则元素原子的价电子组态是什么？是什么元素？
2.
写出N2分子的基态价电子组态及其键级，说明原因。
3.
已知Rh的基谱项为4F9/2，则它的价电子组态为( )。
4.
已知某元素原子的价电子组态是3d104s1，则此元素为（）
5.
价电子组态为(n-1)d5ns1的原子中有5个成单电子。（ ）
6.
F2的价电子组态是 （）
7.
写出下列分子基态的价电子组态和键级： （1）N2+：（）； （2）CN-：（）； （3）O2+：（）。
8.
写出Cl2，CN的价电子组态和基态光谱项。
9.
CN-的价电子组态（），键级（）。
10.
CO的价电子组态为（），键级为（）。
11.
N2的价电子组态是 （）
12.
已知某元素 +3 价离子的价电子组态为 3d 5 4s 2 ,该元素处在周期表的第 周期 族 区。
13.
Cu的光谱基项为2S1/2，则它的价电子组态为哪一个？（）
14.
为什么等价电子组态存在“电子-空位”关系?即n个电子的某一组态的光谱项与n个空位的组态的光谱项相同，如(np) 2 的光谱项与(np) 4 的相同等。
15.
CO的价电子组态为（），磁矩为（）。
16.
配合物Ar¢CrCrAr¢ [Ar ¢ = C6H3-2,6(C6H3-2,6-iPr2)2] 中Cr-Cr间形成五重键，价电子组态为s2p4d4。如果选择z方向为键轴方向，可能形成d键的原子轨道是：
17.
硼 (Z=5) 的 B + 离子若处于第一激发态,则其价电子组态应为:
18.
价电子组态为3d64s0的元素，可能是
19.
下图表示基态Fe原子的价电子组态，其中正确的是
20.
基态 26 Fe 原子的价电子组态为
21.
Cu的光谱基项为，则它的价电子组态为:
22.
已知Ru和Pd的原子序数分别为44和46， 其能量最低的光谱支项分别是5F5和1S0，则这两个原子的价电子组态应为哪一组？（）
23.
写出基态 29 Cu 原子的核外电子排布式,价电子组态,用四个量子数表示最外层电子的运动状态,判断铜元素在元素周期表中的位置。
24.
Cr原子价电子组态(价层电子排布式)为3d54s1，由此可知Hund规则与能量最低原理相矛盾时，应首先服从Hund规则。
25.
某元素中性基态原子的价电子组态为3s23p3，该元素属于
26.
为什么等价电子组态存在“电子-空位”关系?即n个电子的某一组态的光谱项与n个空位的组态的光谱项相同，如(np)2的光谱项与(np)4的相同等。
27.
价电子组态为4s24p5的元素是:
28.
已知Ru和Pd的原子序数分别为44和46， 其能量最低的光谱支项分别是 5 F 5 和 1 S 0 ，则这两个原子的价电子组态应为哪一组？（）
29.
HF的价电子组态是 （）
30.
硼 (Z=5) 原子若处于基态,则其价电子组态应为:
31.
价电子组态为 的元素是:
32.
写出NF+的价电子组态、键级和磁性。
33.
Cr原子价电子组态为【图片】，由此可知Hund规则与能量最低原理相矛盾时，应首先服从Hund规则。
34.
下列基态原子的价电子组态中,正确的是
35.
已知Rh的基谱项为4F9/2，则它的价电子组态为( )。
36.
Cu原子的光谱基项为2S1/2，则它的价电子组态为
37.
按分子轨道理论写出O2、NF（O2的等电子体）、N2、CO（N2的等电子体）基态时的价电子组态，并指出它们的键级。
38.
基态 24 Cr 的价电子组态是
39.
已知某元素的价电子组态为 4d 10 5s 1 ,则其原子序数
40.
Cu的光谱基项为 2 S 1/2 ，则它的价电子组态为哪一个？（）
41.
已知某元素 +3 价离子的价电子组态为 3d 5 ,该元素在周期表中周期和族是:
