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> 溶液体积
"溶液体积"相关考试题目
1.
按照《GB/T 14685-2022建设用卵石、碎石》坚固性实验时溶液体积不应小于试样总体积的___倍
2.
用HCl标准溶液滴定NH 3 ，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用的HCl溶液体积分别以V 甲 与V 酚 表示，V 甲 与V 酚 的大小顺序为______。若是用NaOH标准溶液滴定HCl，则______。
3.
用量简量取液体，视线与量简内液体的凹液面最低处保持水平，读数为10毫升;倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为2毫升.则该学生实际倒出的溶液体积() A .
4.
用1L1.0mol?L-1NaOH溶液吸收17.92LCO2（标准状况）后溶液体积不变．求所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度．（已知可能的反应为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3）
5.
用同一HCl溶液分别滴定体积相等的NaOH溶液和NH 3 ·H 2 O溶液，结果消耗的HCl溶液体积相同。下列对于NaOH和NH 3 ·H 2 O两溶液的说法，哪一种是正确的? A．c(OH - )相等 B．两物质在溶液中电离度相等 C．NaOH和NH 3 ·H 2 O的浓度(mol·L -1 )相等 D．两溶液滴定的pH值突跃范围相等。
6.
将8.8g FeS固体置于200mL 2. 0 mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1，假定溶液体积不变，试计算： （1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。 （2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。
7.
向三份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
8.
以KCl溶液滴定AgNO3溶液，溶液电导对KCl溶液体积作图所得的滴定曲线为：（）。
9.
标准状况下H 2和Cl 2组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl 2的体积分数（物质的量百分含量）为 A．55% B．60% C．65% D．70%
10.
用 10mL移液管移出溶液体积应记录为 ( ) 。
11.
在 1.0 L H 2 S 饱和溶液中通入 0.10 mol HCl 气体(忽略溶液体积变化),则下列关系式错误的是
12.
100mL0.03mol/LNa 2SO 4溶液和50 mL0.02 mol/LAl 2(SO 4) 3溶液混合（不考虑水的电离）,下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化)： A．混合液中c(SO42－)为0.04 mol∙L－1 B．原Al2(SO4)3溶液中c(Al 3+)与100 mL 0.02 mol∙L－1Al (NO3)3中c(Al 3+)相等 C．混合后的溶液中...
13.
常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是( )
14.
有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为 [ ] A．1:1 B．2:3C．3:2D．2:1
15.
3室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH11113
16.
往含0.1mol硫酸铝的硫酸铝溶液中滴加4mol/L的氢氧化钠溶液澄清，若要使溶液最终澄清，至少需要氢氧化钠溶液体积（ ）
17.
在电极电势一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升高。()
18.
对一般滴定分析的准确度,要求相对误差≤0.1%,常用的分析天平可以准确称至------g,用减量法称取试样时,一般至少应称取------g,50mL滴定管的读数一般可以读准至------mL,滴定时为减小读数误差,滴定溶液体积应控制在------mL 以上,所以滴定分析适应于------的测定(填“常量组分”或“微量组分”)。
19.
向三份0.1mol/L的CH 3 COONa溶液中分别加入少量NH 4 NO 3 、Na 2 SO 3 和FeCl 3 固体（忽略溶液体积的变 化），则CH 3 COO - 浓度的变化依次为 [ ]
20.
用惰性电极电解500 mL CuSO 4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064 g（假设电解时该电极无H 2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H +)约为 A．4×10-3 mol·L-1 B．2×10-3 mol·L-1 C．1×10-4 mol·L-1 D．1×10-7 mol·L-1
21.
由于硝酸银、乙酸锌、硫酸铜标准溶液配制之后都要进行标定，故配制时可用托盘天平称量，配制的溶液体积也不必很准确。
22.
pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，下列说法正确的是
23.
为了防止AgCl从含有0.010mol·L-1AgNO3和0.010mol·L-1NaCl的溶液中析出沉淀，应加入氨的总浓度为多少(忽略溶液体积变化)?
24.
将60 mL 0.10 mol/L 的某一元弱碱与 30 mL相同浓度的HCl溶液混合（忽略溶液体积变化），混合溶液的pH = 5.0，则该弱碱的解离常数pKb值为（ ）
25.
以1份溶质重量与溶液体积分数的比例公式来表示的溶液浓度是
26.
常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是 [ ]
27.
某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，下表各组关系可能合理的是编号HXYOH溶液体积粒子浓度①强酸强碱V(HX)=' V' (YOH)c(HX) + c(X－) = c(Y+)②弱酸弱碱V(HX)＜V(YOH)c(X－) ＜ c(Y+)③强酸强碱V(HX)= V(YOH)c(H+)＞c(YOH) + c(OH－)④弱酸弱碱V(HX)＞V(YOH)c(Y+) + c(H+...
28.
（4分）常温下，0.1mol·L 溶液中， = 。现取0．1mol·L 溶液与PH=13的 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题： （1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”），理由（用离子方程式表示）________． （2）混合溶液中由水电离出的 ___________0.1mol·L 溶液中由水电离出的 （填“大于”﹑“小于”或“等于”）。 （3）若混合后...
29.
管式炉法测定硫含量的计算公式是（）.已知：X1为硫含量，g；c为氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；V2为滴定试验样燃烧后生成物时，消耗氢氧化钠滴定溶液体积，mL；V0为滴定空白试验时，消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；m2为试样质量，g.
30.
（4分）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题： （1）电极A的名称是 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是 （3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。
31.
某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是____________________________________________________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液...
32.
(10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10－14 KW 1×10－12 (1)若25< t 1< t 2，则 K W___1×10 － 14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__。 (2)25℃下，某Na 2SO 4溶液中 c(SO)＝5×10 － 4mol·L － 1，...
33.
（10分，每空2分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①醋酸、②硫酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦硫酸铵，⑧氨水，请回答下列问题： （1）①②③④四种溶液中由水电离出的H +浓度由小到大的顺序是（填序号）__________________。 （2）④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH 4 +浓度由小到大的顺序是（填序号）__________________ 。 （3）将③和④等体积...
34.
常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。
35.
某溶液中含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42- 、④I-、 ⑤NO3-、⑥CO32-八种离子，向其中加入少量浓硝酸后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（溶液体积变化忽略不计） [ ] A.① B.①③ C.①③⑤ D.④⑤⑥
36.
将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6．72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。（1）写出铜与浓硝酸反应的化学方程式。（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？ （3）若改用排水法收集气体，则可收集到标准状况下的气体的体积为多少?
37.
标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中（ρ=1.00g/cm3），所得盐酸的密度是1.18g/cm3．（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+物质的量浓度？
38.
用0.01mol·L-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 [ ]
39.
滴定液体积、浓度与被测溶液体积、浓度的关系式cAVA=a/bcBVB中cA表示( )。
40.
配制0.1mol/L乳酸钠(NaC 3H 5O 3)溶液250ml,需用112g/L乳酸钠溶液体积为( )
41.
滴定分析结果计算的依据是标准溶液的浓度和滴定时消耗的溶液体积。
42.
若100 mL 0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17 g沉淀，则需0.5 mol/L的NaOH溶液体积为 [ ]
43.
用惰性电极电解2L1.0mol·L -1CuSO 4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中又通过了1mo1电子，此时溶液中c(H +)(假设溶液体积不变)为（ ） A．1.5mol·L-1 B．0.75mol·L-1 C．0.5mol·L-1 D．0.25mol·L-1
44.
常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝ 8，则下列说法(或关系式)正确的是（）
45.
从滴定管读取的溶液体积若恰好为 24mL ,应记为 24.00mL
46.
对于类分离，柱床体积一般为样品溶液体积的多少倍？（ ）
47.
常温下,0.15mol/L的硫酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后pH为(混合后溶液体积变化忽略不计)
48.
将0.011mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)______。 ①Na 2 O 2 ②Na 2 O ③Na 2 CO 3 ④NaCl
49.
某碱样含NaOH和。用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，消耗HCl标准溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又消耗HCl标准溶液体积为V2,则有（ ）。
50.
室温下取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：（1）①混合溶液中水电离出的c(OH－) _____0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(OH－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”) ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+) － c(A－)＝_____mol...
